x、y、z三種物質(zhì)的組成分別符合烷、烴、炔的通式，若在一定條件下，V L x、y、z混合氣體可與V L H2充分發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比不可能是

（    ）

A.1∶1∶1        B.1∶2∶3             C.1∶3∶1           D.3∶2∶1

BD


解析:

由V L混合氣體與V L H2恰好完全加成，則V（烷）∶V（炔）=1∶1，V（烯）可為任意值。則A、C兩項均有可能。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3 X+Y 2 Z
3 X+Y 2 Z
．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為
0.05 mol?（L?min）-1
0.05 mol?（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y 2Z
3X+Y 2Z
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；Y的平均反應(yīng)速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為
1
15
mol/（L?min）
1
15
mol/（L?min）
．
（3）若x、y、z均為氣體，反應(yīng)開始至3min末達平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質(zhì)，則該反應(yīng)
③
③
（填序號）
①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；②正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快；③正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快；④正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率減慢
（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為
固體或純液體
固體或純液體
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當(dāng)反應(yīng)進行了3min，該反應(yīng)是否達到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）=Z（g）B、0～4s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時平均反應(yīng)速率C、使用催化劑只能加快0～10s間的反應(yīng)速度D、0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）

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