Question

T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

• A、容器中化學反應為X（g）+Y（g）=Z（g）
• B、0～4s的平均反應速率小于0～10s時平均反應速率
• C、使用催化劑只能加快0～10s間的反應速度
• D、0～10s，X表示的平均化學反應速率為0.04mol/（L?s）

Answer 1

分析：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由以上分析可知，化學反應方程式為X（g）+Y（g）=2Z（g）；
B．隨著反應進行反應物濃度減小，速率減小；
C．使用催化劑加快反應速率；
D．根據圖中X的變化量求反應速率；

解答：解：根據圖象知，反應物為X、Y，生成物為Z，0-10s時，反應物X物質的量減少（1.20-0.40）mol=0.80mol，Y的物質的量減少（1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物質的量增加1.60mol．參加反應的X、Y、Z的物質的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以該反應方程式為x（g）+Y（g）?2Z（g），
A．由以上分析可知，化學反應方程式為X（g）+Y（g）=2Z（g），故A錯誤；
B．隨著反應進行反應物濃度減小，速率減小，所以0～4s的平均反應速率大于0～10s時平均反應速率，故B錯誤；
C．使用催化劑加快反應速率，所以使用催化劑不僅加快0～10s間的反應速度，平衡后的速率也加快，故C錯誤；
D．由圖中可知0～10s，X的變化量為1.0-0.2=0.8mol，所以v（X）=

△n V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，涉及化學平衡有關計算、影響化學平衡的因素等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，書寫方程式是解題關鍵．