【題目】在一定條件下，X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時(shí)，瞬時(shí)速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.0ls內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)=mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖像可知，c(X)=0.6mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(Z)=0.4mol/L，反應(yīng)在t1時(shí)，各物質(zhì)的濃度不在改變，達(dá)到平衡狀態(tài)。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度改變之比，c(X)：c(Y)：c(Z)= 0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，則方程為3X+Y=2Z，A正確；

B.t1-(t1+10)s時(shí)，X、Y的濃度不為零，則瞬時(shí)速度v(X)=v(Y)≠0，B錯(cuò)誤；

C.0-t1s時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率=75%，C錯(cuò)誤；

D.0ls內(nèi)，c(X)未知，則X的反應(yīng)速率無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

C.放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖：

已知：①。

②。

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值，物質(zhì)X可以是___________(填字母)。

A. B. C. D.

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物，其成分為___________(寫化學(xué)式)。

(4)向?yàn)V液2中通入和發(fā)生反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的離子方程式：________________。

(5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)，回答以下問(wèn)題：

（1）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__。

方案

A

B

C

D

發(fā)生裝置

所選試劑

70%H2SO4＋K2SO3

18.4mol/LH2SO4＋Cu

4mol/LHNO3＋Na2SO3

NaHSO3固體

（2）以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。

（3）儀器f的作用是__。

（4）d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置，按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是__。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是__。

（6）若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加__或__溶液，證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>________，加堿調(diào)節(jié)pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________，原因是________。

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