【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】A項中，NaHC2O4溶液中存在電離平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；還存在水解平衡：HC2O4—＋H2OH2C2O4＋OH－，由于溶液顯酸性，故電離程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，正確。B項中，等式關系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的總量等于與草酸相關物質(zhì)的總量，正確。C項中，因為等式左邊全是正電荷，等式右邊全是負電荷，若是電荷守恒，則c(C2O42—)的系數(shù)應是2，錯誤。D項中，等式是質(zhì)子守恒，可以由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)與物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相減而得，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，一般汽車都加裝了“催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學興趣小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱，打開活塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2�，F(xiàn)有標準狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】范德華力為a kJ·mol-1，化學鍵為b kJ·mol-1，氫鍵為c kJ·mol-1，則a、b、c的大小關系正確的是

A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_________；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號)。

a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣

（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為 _________。

（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成二氧化碳和水，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是(　　)

A. 1∶1B. 2∶1C. 1∶2D. 任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“―→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）

又知2CH3CHO+O22CH3COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式________

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________（填名稱）；

（3）判斷下列反應的反應類型：①______________，③______________

（4）寫出下列反應的化學方程式：②________________________________________；

（5）下列說法正確的是________。

A．有機物B與金屬鈉反應，現(xiàn)象是鈉浮在液面，不停的游動，最后消失。

B．有機物B、D以及乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C．反應④中，濃硫酸主要起氧化作用

D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．

（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的1/4．

①該反應的平衡常數(shù)K=______（用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應達到平衡的標志是______（填序號）

A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，

則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是______，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=______②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是______（填序號）

A．增加CO2的量 B．加入催化劑 C．降低溫度 D．擴大容積體積

（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，

則①Pt電極上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

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