有一氧化鈉和過氧化鈉的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應(yīng)后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）反應(yīng)前后質(zhì)量變化是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣引起的，根據(jù)方程式計(jì)算出過氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量計(jì)算出原混合物中氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH，混合物投入水中，質(zhì)量減少了：93.8g+7.0g-100g=0.8g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g，氧氣的物質(zhì)的量為：
0.8g
32g/mol
=0.025mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，混合物中含有過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.05mol，
混合物中過氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.05mol=3.9g，
所以原混合物中含有氧化鈉的質(zhì)量為：7.0g-3.9g=3.1g，氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
3.1g
7.0g
×100%≈44.3%，
答：原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.3%；
（2）氧化鈉的物質(zhì)的量為：
3.1g
62g/mol
=0.05mol，
根據(jù)鈉原子守恒，完全反應(yīng)后生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol，
反應(yīng)后的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
40g/mol×0.2mol
100g
×100%=8%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
點(diǎn)評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池正極反應(yīng)式為
 
；
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
 
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人--9.3×1010t，比陸地上要多得多．一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達(dá)1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖．實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．

說明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．下列圖1均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
（填序號）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃） B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃） D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量
 
（填序號）溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：
 
；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)：
乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失．然后按下圖裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的現(xiàn)象是
 
；
②用化學(xué)方程式說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I2（g）和1.00mol H2（g）．反應(yīng)到平衡后I2（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以軟錳礦（主要成分MnO2）和硫鐵礦（主要成分FeS2）為原料制取高純度MnO2，可提高礦產(chǎn)資源的附加值．工藝設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問題：
（1）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，它可以將FeS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率緩慢．
①下列物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成的是
 

A、Fe3+       B、H2S  　　C、SO42-  　D、S
②下列措施不能提高反應(yīng)速率的是
 

A、使礦粉更碎　　B、提高浸泡溫度    C、適當(dāng)提高硫酸濃度　　D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦的比例
（2）加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)濾液①的pH=5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采用的是
 

A、MnCO3  　  B、Na2CO3  　C、氨水
（3）濾液②中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+．反應(yīng)完全后，濾液③中的Mn2+與Zn2+離子的濃度比是
 
．（已知Ksp（MnS）=2.0×10-10，Ksp（ZnS）=4.0×10-22）
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式是
 

（5）已知：2MnO（s）+O2（g）=2MnO2（s）△H1=a kJ?mol-1；MnCO3（s）=MnO（s）+CO2（g）△H2=b kJ?mol-1．寫出焙燒碳酸錳的熱化學(xué)方程式：
 

（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進(jìn)行氧化處理，反應(yīng)如下：MnCO3+ClO3-+H+--MnO2+Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中同時(shí)滴入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水 溶液變?yōu)榧t色 原溶液一定含有Fe2+
B、向AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl晶體 無明顯現(xiàn)象 NaCl溶于水，阻止了AgCl的溶解
C、相同溫度下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3兩溶液的pH 后者的pH大 碳的非金屬性比硅強(qiáng)
D、在溴水中加入少量某有機(jī)物，充分振蕩、靜置 溴水褪色 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案