Question

某溫度下，向10L真空容器中注入1.00mol I₂（g）和1.00mol H₂（g）．反應(yīng)到平衡后I₂（g）的濃度為0.0200mol/L．
試求該溫度下I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)平衡時(shí)I₂（g）的濃度，利用三段式計(jì)算平衡時(shí)氫氣、HI的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(HI)

c(I 2)?c(H 2)

計(jì)算．

解答： 解：平衡時(shí)，c（I₂）=0.0200mol?L^-1，則：
               H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
開始（mol/L）：0.1    0.1       0
變化（mol/L）：0.08   0.08    0.16
平衡（mol/L）：0.02   0.02    0.016
故平衡常數(shù)K=

c2(HI)

c(I 2)?c(H 2)

=

0.0162

0.02×0.02

=64，
答：該溫度下的平衡常數(shù)為64．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意平衡常數(shù)的書寫及利用三段式進(jìn)行的計(jì)算．