11．下列說法正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機物和無機物之間
B．同分異構(gòu)現(xiàn)象不存在于無機物之間
C．在無機化合物和有機化合物間一定存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．在無機化合物和有機化合物間可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

分析 同分異構(gòu)體主要存在有機物中，但是無機物中也存在同分異構(gòu)體，如：，也可以存在于有機物和無機物之間，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸銨[NH4CNO]，但有機物、無機物不一定存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；

解答 解：A．無機物中也存在同分異構(gòu)體，如：；有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸銨[NH4CNO]，故A錯誤；
B、無機物中也存在同分異構(gòu)體，如：，故B錯誤；
C、在無機化合物和有機化合物間可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸銨[NH4CNO]，故C錯誤；
D、在無機化合物和有機化合物間可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸銨[NH4CNO]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體主要存在有機物中，但是無機物中也存在同分異構(gòu)體，也可以存在于有機物和無機物之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol•L-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（　　）
A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．Z元素的最高正價為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，則該反應(yīng)不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進行
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你認為選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，3分鐘后，達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol•L -1．
①反應(yīng)初始3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc（填字母）．
a．氫氣的濃度減少               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計算；若1400℃時，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點由水電離出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
B．b點時存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
C．c點以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入
D．在整個過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽．請運用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．室溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，會產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負極的電極反應(yīng)式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應(yīng)的平衡正向移動．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應(yīng) i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
 物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測定21109
已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)的比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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