Question

16．NaHSO₄和NaHCO₃是常見的酸式鹽．請運用相關(guān)原理，回答下列問題：
（1）NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．室溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液等體積混合，會產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-；NaHCO₃是弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na⁺和HCO₃^-；酸或堿抑制水電離，酸中c（H⁺）或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大；
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽中弱堿離子水解導致溶液呈酸性；
（3）溶液呈中性，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
（4）根據(jù)硫酸鋇中鋇離子和硫酸根離子關(guān)系式知，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)后除了生成硫酸鋇外還生成水和NaOH；
（5）向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進HCO₃^-的電離．

解答 解：（1）NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，其電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃是弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成Na⁺和HCO₃^-；酸或堿抑制水電離，酸中c（H⁺）或堿中c（OH^-）越大，其抑制水電離程度越大，pH=5的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
pH=9的氨水中c（OH^-）=10^-5 mol/L，則二者抑制水電離程度相等，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；=；
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，Na₂SO₄是強酸強堿鹽、（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）溶液呈中性，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），
故答案為：＞；
（4）根據(jù)硫酸鋇中鋇離子和硫酸根離子關(guān)系式知，二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)后除了生成硫酸鋇外還生成水和NaOH，則溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（5）向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進HCO₃^-的電離，生成氫氧化鋁程度和碳酸根離子，離子方程式為AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 本題考查較綜合，涉及酸堿混合溶液定性判斷、電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（5）題產(chǎn)生沉淀與鹽類水解無關(guān)，為易錯點．