Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）a的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子。該核素的符號(hào)為______。

（2） 寫(xiě)出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外層有兩個(gè)電子，畫(huà)出其原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）a、d、f、g、m 五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

（4） c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______(用化學(xué)式表示)。

（5）上述元素形成的氫化物中最穩(wěn)定的是_____(填寫(xiě)名稱(chēng)，下同)，溶于水顯堿性的是_____。

（6）e、k 兩種元素得電子能力強(qiáng)的是_____ (用元素符號(hào)表示)，用化學(xué)方程式證明結(jié)論_____ 。

（7）元素a、e 形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的分子式為_____，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為______。

Answer 1

【答案】 第三周期IVA族 H<F<N<Na<K HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3) 氟化氫 氨氣 O 2H2S+O2=2S+2H2O H2O2 共價(jià)鍵或極性鍵、非極性鍵

【解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Li元素，c為C元素，d為N元素，e為O元素，f為F元素，g為Na元素，h為Mg元素，i為Al元素，j為Si元素，k為S元素，l為Cl元素，m為K元素，n為Fe元素。（1）a為H元素，它的一種核素核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子。該核素的符號(hào)為；（2）元素j為Si元素，在周期表中的位置第三周期IVA族。已知n原子的最外層有兩個(gè)電子，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖；（3）同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，故a、d、f、g、m五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>H<F<N<Na<K；（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則c、d、j、l四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)；（5）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定的是，故氫化物最穩(wěn)定的是氟化氫，氫化物溶于水顯堿性的是氨氣；（6）同主族從上而下非金屬性減弱，元素得電子能力減弱，故e、k兩種元素得電子能力強(qiáng)的是O，用化學(xué)方程式證明結(jié)論2H2S+O2=2S+2H2O；（7）元素a、e形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物的分子式為H2O2，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵或極性鍵、非極性鍵。