【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D. a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

【答案】A

【解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A．因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f＞d＞a＞b，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生多右種廢液，其有機(jī)廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機(jī)廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：

I.利用物質(zhì)的酸堿性，從有機(jī)廢液中分離、回收有機(jī)物

（1）物質(zhì)A為______，物質(zhì)B為______， 物質(zhì)C為_________。(填寫化學(xué)式)

（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開，則應(yīng)選用的試劑是______。

II.利用納米級(jí)Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5時(shí)Cr3+會(huì)形成Cr(OH)3沉淀

（3）工業(yè)上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）光照時(shí)，會(huì)在形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如下圖所示，

對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a. Cu2O作光催化劑；

b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是假設(shè)_____成立，寫出該過程的正極反應(yīng)方程式：_______________。

（5）溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

由上圖可知，pH=3時(shí)，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時(shí)，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡(jiǎn)正整數(shù)）。為測(cè)定其化學(xué)組成和Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料，設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案（假定雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)無干擾）。

Ⅰ.甲組同學(xué)利用一下方法測(cè)定：

①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對(duì)濾渣進(jìn)行的操作是_____，濾渣應(yīng)在_____（填儀器名稱）中進(jìn)行灼燒。

（2）利用右圖裝置測(cè)量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①恢復(fù)至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點(diǎn)相切。

若操作無誤，但氣體體積測(cè)量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進(jìn)措施是____________。

（3）甲組同學(xué)在處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，將常溫常壓下測(cè)得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行測(cè)量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應(yīng)后測(cè)得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學(xué)式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）
B.FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C.生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）
D.BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.H2SO4
B.CaCl2
C.醋酸
D.酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水泥和冶金工業(yè)常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種作法應(yīng)用的原理是（ ）
A.滲析
B.電泳
C.凝聚
D.丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊試液變紅。已知：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________ G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

⑵G的酯類同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）有_____________________種，寫出其中核磁共振氫譜中有三種峰，且峰的面積之比等于6：3：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________（用元素符號(hào)表示）。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______（填化學(xué)式）。

(4)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為_______。

(6)核內(nèi)中子數(shù)為N的R，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

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