Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• B、非金屬性最強(qiáng)的元素為W
• C、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
• D、XW₂分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；X與W最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl元素，單質(zhì)Y可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，可為Al或Si，則Z可為S或P，由題中其中只有兩種為金屬可知Y為Al，Z為S，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；X與W最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為7，應(yīng)為Cl元素，單質(zhì)Y可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，可為Al或Si，則Z可為S或P，由題中其中只有兩種為金屬可知Y為Al，Z為S，
A．同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知原子半徑Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．W為Cl，在四種元素中非金屬性最強(qiáng)，故B正確；
C．Z為S，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，為強(qiáng)酸，故C正確；
D．XW₂為BeCl₂，Be中原子最外層電子電子數(shù)為2，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于元素周期律的考查，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點判斷元素的種類，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意原子核外電子排布規(guī)律．