下列各電子式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈉
B、氮氣
C、氯化氫
D、二氧化碳
考點：電子式
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目解答．
解答： 解：A、氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，故A錯誤；
B、氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故B錯誤；
C、氯化氫為共價化合物，分子中沒有離子，電子式為，故C正確；
D、二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查電子式的正誤判斷，題目難度中等，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對常見物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎(chǔ)，提高學生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力，明確物質(zhì)中化學鍵的類型是答題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、丙烷分子的比例模型為：
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式 
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、一CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，22.4L CH4與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣為（　�。�
A、0.5 mol
B、2 mol
C、2.5 mol
D、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、非金屬性最強的元素為W
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
D、XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各分子中，化學鍵類型有差異的是（　�。�
A、H2O、CO2
B、MgF2、H2O2
C、NaOH、Ba（OH）2
D、NaCl、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉（X）、次氯酸鈉（Y）和氯酸鈉（Z）共存體系，下列判斷不正確的是（　　）
A、與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15mol
D、X：Y：Z可能為7：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬鈁（Fr）具有放射性，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是（　�。�
A、在堿金屬元素中它的原子核對最外層電子的引力最大
B、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物
C、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿
D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)過測定由C2H4O和C6H6組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則次混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、8.5%B、78%
C、14%D、84%

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL含等濃度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgN03溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
B、加入V2 mL，AgNO3溶液后，溶液中c（I-）＞c（Cl-）
C、V2=2V1
D、向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀可能變成黑色

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