Question

下列有關鹵族元素的說法中，正確的是（　　）

• A、原子半徑：F＞Cl＞Br＞I
• B、單質的氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• C、熔、沸點：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點：鹵素原子結構及其性質的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．鹵族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
B．鹵族單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
C．鹵素單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．鹵族元素中，原子核對核外電子的吸引力隨著原子電子層數(shù)的增大而減弱，所以原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強其單質的氧化性越強，鹵素元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以鹵族單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，故B錯誤；
C．鹵素單質結構相似且都是分子晶體，其單質的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以鹵素單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而增大，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了同一主族元素性質的變化規(guī)律，熟記同一主族金屬、非金屬有關的元素周期律是解本題關鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答，知道其變化原因，題目難度不大．