Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

• A、吸引電子能力的大小順序一定為Z＞Y＞W(wǎng)
• B、原子半徑的大小順序一定為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• C、Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型一定是正四面體
• D、原子核外未成對(duì)電子數(shù)可能是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，
A．同主族自上而下吸引電子能力減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．若Y、Z形成的分子為SiCl₄，為正四面體構(gòu)型，如為PCl₃或PCl₅，則不是正四面體，故C錯(cuò)誤；
D．Cl原子核外最外層有7個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為1，C的最外層有4個(gè)電子，則核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Al最外層有3個(gè)電子，其中未成對(duì)電子數(shù)為1，Y為Si或P或S元素，原子核外未成對(duì)電子分別為2、3、2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，正確推斷元素是關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等．