【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.A池為電解池，B池為原電池
B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.e極應(yīng)為粗銅板材料
D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

【答案】D
【解析】A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．電解氫氧化鈉溶液在陽(yáng)極生成氧氣具有氧化性，判斷d極為電解池陽(yáng)極，所以c為陰極，e電極為陰極；f電極為陽(yáng)極；推斷得到A池電解氫氧化鈉溶液，d電極生成氧氣；c電極生成氫氣；B池精煉銅，陽(yáng)極f為粗銅，e電極為精銅；
A、AB都為電解池，所以A錯(cuò)誤；
B、電解池中陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為d、f電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，c、e電極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤；
C、池精煉銅，陽(yáng)極f為粗銅，e電極為精銅；所以C錯(cuò)誤；
D、B池中e極為電解池陰極，電極反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，質(zhì)量增加為銅，陽(yáng)極電解池中電子守恒，A池中d電極生成氧氣，電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧氣物質(zhì)的量=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，所以e極為電解池陰極電子轉(zhuǎn)移0.4mol，電極反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，計(jì)算得到生成銅0.2mol，質(zhì)量為12.8g，所以D正確；所以選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.氯堿工業(yè)，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
D.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

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【題目】關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）

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【題目】I是常規(guī)裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同
B.I的原子序數(shù)為53
C.I的原子核外電子數(shù)為78
D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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【題目】電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí)，最后一個(gè)排布的是(　　)
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【題目】有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L

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