【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A.本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+ H2↑
B.電化學腐蝕必須在酸性條件下進行
C.化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是：M﹣ne﹣=Mn+

【答案】D
【解析】A、金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，如鋼鐵的腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 ， 所以A錯誤；B、金屬的電化學腐蝕在酸性、中性或是堿性環(huán)境下均有可能進行，如金屬鐵的吸氧腐蝕，一般為中性、堿性或弱酸性條件，所以B錯誤；C、金屬中一般含有雜質(zhì)，在自然環(huán)境中易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，則電化學腐蝕更普遍，所以C錯誤；
D、金屬腐蝕發(fā)生腐蝕時金屬單質(zhì)失電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，即M﹣ne﹣=Mn+ ， 所以D正確．所以選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量的敘述不正確的是（　�。�
A.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋇礦粉（主要成份為BaCO3 ， 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl22H2O的流程如圖1：
（1）氧化過程主要反應的離子方程式為 ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和 ． 由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為 ．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為： 步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl22H2O試樣，加入100mL水，3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，………..，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl﹣為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于……………中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl22H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為 ．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 ．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 ． 濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為 ．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因 ．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（　　）

A.鐵棒AB段發(fā)生反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產(chǎn)生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學環(huán)境不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬鐵的電化學防護裝置．以下敘述正確的是（　�。�

A.此裝置屬于電解池
B.此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應
C.該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”
D.該電化學防護法稱為“外加電源陰極保護法”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

A

CuSO4

FeSO4

加入過量鐵粉，過濾

B

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾

C

CO2

O2

通入NaOH溶液，洗氣

D

KNO3溶液

AgNO3

加入NaCl溶液，過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　　）

A.A池為電解池，B池為原電池
B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應
C.e極應為粗銅板材料
D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗：
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】

【交流與討論】
（1）Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是： ，
其中裝置③的短導管應與裝置④的接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應大于g；
（4）Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果可能會偏高，你認為原因可能是（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為 ．

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