下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

D．常溫下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氰化氫（HCN）主要應(yīng)用于電鍍業(yè)，其制備的化學(xué)方程式為：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列說法不正確的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化劑，又作還原劑

C．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)鋼廠酸洗廢液(成分如下表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途。

（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是_____溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失。該同學(xué)得出結(jié)論：該溶液中含有Fe2+。大家認(rèn)為該同學(xué)的實驗設(shè)計不合理，理由是____________________________(用必要的文字和離子方程式解釋)。

（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關(guān)的陽極電極反應(yīng)式為______；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在__________(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4)。

（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC)，具體方法如下：

①適當(dāng)調(diào)高濾液A的pH，Al3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，原因是______________(請用沉淀溶解平衡的理論解釋)。

②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為________________。

③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖所示(圖中的NTU為濁度單位)，則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是______(填下列序號字母)。

a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

25℃時，pH>7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發(fā)生了_____現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖③中電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．對反應(yīng)：；根據(jù)圖④可以求出x=2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補血劑（1.500 g）中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實驗后沒有得到預(yù)期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是_______________________。一段時間后，關(guān)閉止水夾C， B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 ；

（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為： 、 ；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→D ；

G+F→H ；

（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。

（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫出2個）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是

A．放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加

D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c(CO32-) 一定小于c(HCO3-)

C．等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液按體積比2:1混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+c(CH3COOH)

D．常溫下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的鹽酸時，溶液pH變?yōu)?，則此NaOH溶液的pH為11（已知a+b=13，混合后溶液體積為61.11mL）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)電子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)實驗室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4;鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的PH值如表所示

請回答下列問題

（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）操作Ⅱ中X的取值范圍 ；

（3）操作Ⅲ中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器 ;

（4）操作中的濾渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化學(xué)方程式 ；

（5）為測定CuSO4 ·5H2O晶體的純度，取ag試樣配成100ml溶液，取25．00ml，消除干擾離子后，用 b mol．L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點平均消耗EDTA12．00ml，則CuSO4·5H2O的純度為 。

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