某Ⅷ族不活潑金屬X 溶于足量的王水生成Y（H2 X Cl6）、無色中性液體和無色氣體Z，已知Z暴露在空氣中呈紅棕色．請寫出該反應的化學方程式：
 
．
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：某Ⅷ族不活潑金屬X溶于足量的王水生成Y（H2XCl6），該化合物中X顯+4價，無色中性液體，根據(jù)元素守恒知，該中性無色液體是水，無色氣體Z暴露在空氣中呈紅棕色，說明Z為NO，據(jù)此分析解答．
解答： 解：第Ⅷ族不活潑金屬X能溶于王水，說明該金屬為Pt，X溶于足量的王水生成Y（H2XCl6），該化合物中X顯+4價，無色中性液體，根據(jù)元素守恒知，該中性無色液體是水，無色氣體Z暴露在空氣中呈紅棕色，說明Z為NO，該反應中Pt化合價由0價變?yōu)?4價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其轉移電子數(shù)為12，所以其反應方程式為3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，故答案為：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O．
點評：本題考查硝酸性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)成分是解本題關鍵，熟練掌握元素周期表結構，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)，注意王水的組成及性質(zhì)，王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）         B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式
 

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是
 
（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高     b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用     d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是
 
；濾渣的主要成分是
 
．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是
 
．
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果
 
．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃時，氯酸鉀的溶解度為5g，在該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-12，在0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中
求：?（1）水電離出的OH-的濃度
?（2）溶液的PH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8%．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據(jù)該圖回答下列問題：

（1）淡化海水的方法有
 
（寫一種合理方法即可）．由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
（填化學式），之后
 
（填操作名稱），再加入適量
 
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽．
（2）反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是
 
．
（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2．寫出反應的離子方程式
 
．最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用膽礬（CuS04?5H20）配制500mL　0.25mol/L的CuSO4溶液，實際操作步驟有：
（1）稱量膽礬的質(zhì)量為
 

（2）若要實施配制，除燒杯、膠頭滴管、藥匙、托盤天平外，尚缺的儀器是
 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是
 
（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
 

（3）
 

（4）
 

（5）2，2-二甲基-3-乙基己烷
 

（6）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（　�。�
A、用干燥的藍色石蕊試紙
B、用濕潤的有色布條
C、將氣體通入硝酸銀溶液
D、將氣體通入氫氧化鈉溶液

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