4．分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將其分為膠體、溶液和濁液
B．根據(jù)化合物在溶液中能否電離將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

分析 A．根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進行分類；
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分是看在水中是否能夠完全電離；
C．根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；
D．氧化還原反應的實質(zhì)是存在電子的轉(zhuǎn)移．

解答 解：A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，不是依據(jù)穩(wěn)定性分類，故A錯誤；
B．化合物在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，故C錯誤；
D．氧化還原反應的實質(zhì)是存在電子的轉(zhuǎn)移，所以可以根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應等，題目難度不大，物質(zhì)的分類要注意分類的依據(jù)和標準，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學小組的同學利用如圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．

請回答：
（1）根據(jù)上述實驗裝置，為制備干燥NH3，可選用的發(fā)生、凈化裝置為C接D．其中發(fā)生裝置中可以選用的藥品為a（填選項字母）
a．堿石灰和濃氨水  b．濃H2SO4和濃氨水  c．堿石灰和氯化銨  d．生石灰和氯化銨
（2）根據(jù)上述實驗裝置，用MnO2和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl2，可選用的發(fā)生、凈化裝置為A接E、接E，第一個E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（3）利用裝置F可探究Cl2與 NH3的反應．已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
①實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣（氣體名稱），然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．
②實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產(chǎn)生．
③裝置F中燒杯內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④請設計一個實驗方案（操作過程、實驗現(xiàn)象）鑒定燒瓶內(nèi)最終產(chǎn)物的陽離子，其方案為取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若潤濕的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．
（4）一定條件下，Cl2與CH4在裝置F中發(fā)生反應，其有機產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤海铀♂屜嗤稊�(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項abc
ASSO2SO3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNH3NO2NO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的物質(zhì)，則符合條件的B的化學式是H2S（只寫一種）．1molA轉(zhuǎn)化為C時，轉(zhuǎn)移電子4mol．
（2）若B、D兩種物質(zhì)均具有兩性，向反應④中通入過量的溫室氣體，可將C轉(zhuǎn)化為D，則C與過量鹽酸反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B、C、D所含元素均為2種，反應①、②中的反應物除A外均含有空氣中的單質(zhì)，則物質(zhì)D的化學式是SiF4，寫出D的一種用途：有機硅化合物的合成材料．
（4）若含同種元素的物質(zhì)A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈堿性．元素種類與物質(zhì)之間的關系如表：
 物質(zhì) A B C D
 元素種類 1 2 3 3
則A的電子式為，物質(zhì)C的化學式是HClO，寫出反應A→D的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）現(xiàn)有：①澄清石灰水；②偏鋁酸鈉溶液．在上面兩種溶液分別通入過量的CO2，寫出所發(fā)生反應的離子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下，生產(chǎn)硝酸的第一步反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積2.1ml，應選用容量瓶的規(guī)格250ml
（2）配置時，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
c．定容時俯視偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，SO2被還原的是（　�。�
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO

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