Question

2．為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年栯x子只有Fe²⁺離子，取少量溶液放入試管中，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液沒有明顯變化，再加入氯水，現(xiàn)象是生成血紅色溶液． 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．過氧化氫是一種能將Fe²⁺離子氧化并且不會引入雜質(zhì)離子的氧化劑．向該溶液中加入酸化的過氧化氫，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 Fe²⁺與KSCN不反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺與氯水反應(yīng)生成鐵離子，F(xiàn)e³⁺與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；Fe²⁺與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、水，以此來解答．

解答 解：為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年栯x子只有Fe²⁺離子，取少量溶液放入試管中，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液沒有明顯變化，再加入氯水，現(xiàn)象是生成血紅色溶液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，過氧化氫是一種能將Fe²⁺離子氧化并且不會引入雜質(zhì)離子的氧化劑．向該溶液中加入酸化的過氧化氫，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2 H₂O，
故答案為：溶液沒有明顯變化；生成血紅色溶液；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2 H₂O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．