短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料

C．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D．Z的氫化物與X的氫化物能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C

【解析】

試題分析：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z的最外層電子數(shù)是6的倍數(shù)，所以Z的最外層電子數(shù)是6，則X的內(nèi)層電子數(shù)是2，Y的最外層電子數(shù)是3，三種元素的最外層電子數(shù)之和是14，所以X的最外層電子數(shù)是14-6-3=5，則X是N元素，Y、Z則是第三周期元素，Y是Al元素，Z是S元素。A、X的氫化物是氨氣，其水溶液呈堿性，最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，其水溶液呈酸性，酸堿性相反，正確；B、Al的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，熔點(diǎn)較高，與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料，正確；C、Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D、S 氫化物是硫化氫，N的氫化物是氨氣，二者可反應(yīng)生成硫化銨，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中，錯(cuò)誤的是

A． 2,4-二甲基己烷

B． 2-甲基-4-戊炔

C． 3-甲基-2-丁醇

D．CH3—CHBr—CHBr—CH3 2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B．氫氧化鈉的電子式：

C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問(wèn)題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K= (mol/L)－2 ,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（2）①肼（N2H4）高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，則鹽酸肼中含有的化學(xué)鍵類型有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D．將純水加熱，其KW增大而pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．蒸餾水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．膽礬、空氣、硫酸鈉、干冰

C．生鐵、鹽酸、濃硫酸、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大

D．使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）(一）尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2= + 226.3 kJ·mol－1

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。

②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。

③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。

（二）氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_________。此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

（三）氫氣是合成氨的原料�！皻淠堋睂⑹俏磥�(lái)最理想的新能源。

（1）在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。

①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______________ 。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等

C．混合氣的密度不變

D．單位時(shí)間有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂

②x應(yīng)滿足的條件是 。

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