下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

A

【解析】

試題分析：A．0.1 mol/LNaHA溶液的pH＝1，這說(shuō)明NaHA完全電離，因此向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的離子方程式為H＋＋OH－ ＝H2O，A正確；B．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液，則陽(yáng)極是銀失去電子，陰極是氫離子得到電子，反應(yīng)式為2Cl－＋2Ag＋2H2OH2↑＋2AgCl＋2OH－，B錯(cuò)誤；C．由于硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，而溶解吸熱，則1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq)＝1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol不能表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式，C錯(cuò)誤；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，銨根轉(zhuǎn)化為一水合氨，即NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)2↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（12分）

（1）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：________________________

（2）寫(xiě)出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________

（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為_(kāi)____，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_(kāi)________

（4）下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

（5）0.1 mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為_(kāi)_______；若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(寫(xiě)出其中一種即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4 溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-→Mn2＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為

A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化氯（Cl02)是一種常用的殺菌消毒劑。從物質(zhì)分類的角度來(lái)看，二氧化氯屬于

A．鹽 B．酸 C．有機(jī)物 D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PAS－Na)的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）由B生成C的反應(yīng)類型是 。

（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式： 。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式： 。

（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是 (填字母序號(hào))。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3

（6）寫(xiě)出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； c．與Na作用有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母m、C、V來(lái)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料

C．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D．Z的氫化物與X的氫化物能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________.

②若再向容器中同時(shí)充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，則上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

（3）常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用離子方程式解釋）

②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 ④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

⑤將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H＋)=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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