7．下列物質的制備方法正確的是（　�。�
A．蛋白質水解可制得葡萄糖
B．用硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可制得硅酸
C．二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可制得氯氣
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可制得氫氧化鐵膠體

分析 A．蛋白質是由氨基酸構成的；
B．鹽酸酸性強于硅酸，可以使用硅酸鈉溶液與鹽酸反應制取硅酸；
C．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣；
D．將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體溶液．

解答 解：A．蛋白質水解得到氨基酸，故A錯誤；
B．根據(jù)強酸制取弱酸原理，可以使用硅酸鈉與鹽酸制取硅酸，故B正確；
C．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，與稀鹽酸不反應，故C錯誤；
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰得不到氫氧化鐵膠體溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握題給信息，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關碳酸溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（　�。�
A．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：1
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測氯水的pH=4
B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1 L水中
C．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度會使所配溶液濃度偏低
D．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉變?yōu)镕e3+的是（　�。�
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內容與結論不相對應的是（　�。�
內容結論
A一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不能自發(fā)進行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應在任意溫度下都能自發(fā)進行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、M六種元素均位于周期表的前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大；M的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請完成下列問題：
（1）寫出M+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，D與C形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是；
（2）B原子的電子排布圖是，其原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（3）E的最高價態(tài)與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是NH4HSO4，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1：c（H+）2=102a-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．綠色化學最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．以下反應最符合這一要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應制硝酸銅
B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛
C．乙烯聚合為聚乙烯
D．光照條件下甲烷與氯氣反應制一氯甲烷

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