已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　)

A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

C．所加燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1


答案　C

解析　pH＝13的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，A正確；溶液中c(OH－)＝10－1 mol·L－1，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13.0，所以所加NaOH溶液的pH＞13.0，C錯誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10 mol·L－1，D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達(dá)平衡時間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應(yīng)的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時c(D)為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎樣除去AgI中的AgCl?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　)

A．Cl－、Br－、CrO         B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO         D．Br－、CrO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

Cr3＋

6.0

8.0

(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為________________________(用離子方程式表示)。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉

淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

證明Cr3＋沉淀完全的方法是_________________________________________________。

(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋

與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________，

得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，得到沉淀的質(zhì)量至少是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH2＝-b kJ/mol 

H2O(g)====H2O(l)      ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為：

A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c     C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素符號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A是形成化合物最多的元素

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

E

常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

（1）E在元素周期表中的位置　                ��；

（2）B的最簡單氣態(tài)氫化物分子空間構(gòu)型　            ��；其沸點(diǎn)高于同主族的其它氣態(tài)氫化物原因　      ��；

（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型　             ��；

（4）B、C、D、E簡單離子半徑大小　               �。ㄓ迷胤柋硎荆�

（5）由A、B、C與H元素組成的一種常見的酸式鹽與過量的D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　                      　，在25℃，101kPa下，2gE單質(zhì)在C2氣體中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放熱18.72kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　                    �。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從溴乙烷制取1,2­二溴乙烷，下列制備方案中最好的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

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