Question

在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相關條件和數據見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達平衡時間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L－1	0.5	0.5	0.15
反應的能量變化/kJ	Q1	Q2	Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡

B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時v(D)為0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達平衡時c(D)為1.0 mol·L^－1

Answer 1

答案　BD

解析　A項，不能用密度不變判斷上述反應是否達到平衡；B項，Ⅰ 和 Ⅱ 達到平衡時，c(D)相等，隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達到平衡時v(D)＝＝0.005 mol·L^－1·min^－1；C項，升溫 c(D)減小，平衡左移，Q＞0，Q₃＜Q₂＝Q₁＜Q；

D項，　　　　　　　2A(g)　＋　B(g)2D(g)

原平衡(mol·L^－1)  0.5  0.25  0.5

K＝＝4

當再加入0.5 mol·L^－1的A和0.5 mol·L^－1的D時

c(A)＝1 mol·L^－1

c(B)＝0.25 mol·L^－1

c(D)＝1 mol·L^－1

此時Q＝4, 平衡不移動，所以c(D)為1.0 mol·L^－1。