18．取7g粗鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），投入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，共產(chǎn)生氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求粗鋅中鋅的質(zhì)量．

分析 依據(jù)氫氣的體積結(jié)合鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式計(jì)算出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量即可，由此分析解答．

解答 解：2.24 L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65                         22.4L
x                           2.24L
$\frac{65}{x}=\frac{22.4}{2.24}$
x=6.5g
答：粗鋅中鋅的質(zhì)量為6.5g．

點(diǎn)評(píng) 此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，該題比較簡(jiǎn)單，就是用一種生成物的質(zhì)量求一種反應(yīng)物的質(zhì)量，屬于最基本類型的計(jì)算題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳褪色
B．石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油等物質(zhì)
C．石油裂化主要得到乙烯
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差
D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：現(xiàn)用乙烯和其它無機(jī)物為原料合成環(huán)狀有機(jī)物E（C6H8O4）的流程如下：


（1）試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ABrCH2CH2Br；BNCCH2CH2CN；CHOOCCH2CH2COOH．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A→D：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+NaBr．
C+D→E：HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D是常見單質(zhì)，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黃色，常用作供氧劑；F是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D由地殼中含量最多的金屬元素組成．上述物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

回答下列問題：
（1）E的電子式為，寫出E與H2O反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）D與F在高溫下的反應(yīng)用于鐵軌的焊接，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系圖象中確的是③（填寫序號(hào)）．
（3）D能溶于燒堿溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是水
（4）8.0gF溶于鹽酸所得溶液，加人足量銅粉充分反應(yīng)，至少消耗銅粉的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)要求書寫下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體：與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2COOH，CH3-CH=CH-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中國(guó)“十二五”規(guī)劃明確提出到2015年單位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合該規(guī)劃要求的是（　�。�
A．用石頭紙（主要成分CaCO3）代替普通紙，減少對(duì)木材的使用
B．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
C．將秸稈充分燃燒，避免秸稈腐爛造成環(huán)境污染
D．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
則Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS04•7H20，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩爾質(zhì)量287g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：A＞C
B．可用單質(zhì)的活潑性來比較B、D元素的非金屬性
C．簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞E＞B
D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合價(jià)為+7

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