常溫下,下列離子能使純水中的H+數(shù)目增加的是( 。
A、Cl-
B、CO 32-
C、Na+
D、NH 4+
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用
專題:鹽類的水解專題
分析:常溫下,能使溶液中氫離子數(shù)目增加,數(shù)目該離子能發(fā)生水解反應(yīng),且水解后溶液呈酸性,則為弱堿離子的水解反應(yīng).
解答: 解:A.氯離子不水解,所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,溶液中氫氧根離子數(shù)目增加,氫離子數(shù)目減少,故B錯(cuò)誤;
C.鈉離子不水解,所以不改變?nèi)芤褐袣潆x子或氫氧根離子數(shù)目,故C錯(cuò)誤;
D.銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,導(dǎo)致溶液中氫離子數(shù)目增加,氫氧根離子數(shù)目減少,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類水解,根據(jù)離子數(shù)目的增加確定哪種類型的離子水解,再結(jié)合離子水解的生成物判斷即可,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A,B,C,D,E五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為57;B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子,C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同,E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài).
(1)B,D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y,其中X的電子式為
 
;Y采取的雜化軌道類型為
 
;C與A形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型為
 

(2)B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是
 
(填化學(xué)式),其原因
 

(3)B與C比較電負(fù)性較大的是
 
(填元素符號(hào)),E2+的核外電子排布式為
 

(4)E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為
 

(5)鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.若已知鋁原子半徑為d,NA表示阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,則該原子的配位數(shù)
 
,該晶體的密度可表示為
 
,據(jù)下圖計(jì)算,Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、加熱時(shí)1 mol Fe與1 mol Cl2能恰好完全反應(yīng)生成1 mol FeCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中含碳原子數(shù)為6NA
C、30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為3NA
D、3.9g Na2O2與3.1g Na2O組成的混合物中所含離子總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合脂中,若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、10%B、15%
C、20%D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣,最后的體積變?yōu)?5mL.則最終狀態(tài)時(shí)混合氣體的密度是( 。
A、1.3g?L-1
B、1.5g?L-1
C、1.7g?L-1
D、1.9g?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后一段時(shí)間,在D極上出現(xiàn)紅色物質(zhì).則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、電源B極是正極
B、裝置丁中X極附近紅褐色變淺,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
C、欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、286g Na2CO3?10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子
B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol電子
C、25℃時(shí),1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在1L 1mol.L-1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5mol/L的硫酸,完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2是( 。
A、0L
B、8.96L
C、15.68 L
D、26.88L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3 (g)+3O2(g)△H=a kJ?mol-1,上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
(1)此合成反應(yīng)的a
 
0 (填“>”、“<”或“=”).
(2)用水稀釋0.1mol?L-1氨水(設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變),則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的
 
(填序號(hào)):
A.c(NH3?H2O)     B.
c(H+)
c(NH3?H2O)
   C.c(H+)?c(OH-)   D.
c(OH-)
c(H+)

(3)工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0,若起始的物質(zhì)的量相同,則下列關(guān)系圖正確的是
 
(填序號(hào)):

(4)在1L的密閉容器中發(fā)生上述(3)的反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時(shí)間/濃度 c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)
起始 0.8000 1.600 0.000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
反應(yīng)在第6min到8min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是
 
;在該條件下,平衡向
 
移動(dòng)(填“左”或“右”).

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