設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、286g Na2CO3?10H2O固體中含有NA個(gè)陰離子
B、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有0.2mol電子
C、25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算分析判斷陰離子數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，得到生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合重水反應(yīng)生成重氫分析；
C、依據(jù)溶液PH是氫原子氫離子濃度計(jì)算得到，根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度，計(jì)算分析判斷氫氧根離子數(shù)；
D、銨根離子水解；
解答： 解：A、286g Na2CO3?10H2O固體物質(zhì)的量=
286g
286g/mol
=1mol，含有1mol陰離子CO32-，所以含有NA個(gè)陰離子，故A正確；
B、9.2g金屬鈉物質(zhì)的量=
9.2g
23g/mol
=0.4mol，投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為0.2mol，分子中含有0.4mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度c（OH-）=0.1mol/L，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、0.1 L 濃度為3 mol?L-1的NH4NO3溶液中，銨根離子水解，含有的NH4+數(shù)目小于0.3×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意鹽類水解和溶液中離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：，并計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列離子能使純水中的H+數(shù)目增加的是（　�。�
A、Cl-
B、CO 32-
C、Na+
D、NH 4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（　　）
A、陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g
B、陽(yáng)極100 g，陰極128.0g
C、陽(yáng)極91.0g，陰極119.0g
D、陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2．下列敘述中正確的是（　�。�
A、X 一定是堿金屬元素
B、Y 元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性
C、Z 元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低
D、X 的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z 的鹽酸鹽溶液制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢舊電池應(yīng)集中回收并填埋處理
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4；②NH4HSO4；③NH3?H2O；④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cntstu4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（2）濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組合各種性能的不銹鋼．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．近期曝光的“毒膠囊”事件中，就是因?yàn)楣I(yè)皮革的下角料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)．
（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（　填化學(xué)式　）．
②從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
．
（2）Cr（Ⅵ）主要以Cr2O42-和Cr2O72-形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦罗D(zhuǎn)換：2Cr2O42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；K=4.2×1014．若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是
 

A．加NaOH   B．加鹽酸   C．加硫酸  D．加AgNO3
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr（Ⅵ），毒性較大，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害．凈化處理方法之一是將含Cr2O72-的廢水放電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀以除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-33]
①電解過(guò)程中NaCl的作用是
 
．
②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．
③寫出Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+的離子反應(yīng)方程式
 
．
④已知電解后的溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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