Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5 N_A
• B、室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H⁺離子數(shù)目為0.2N_A
• C、鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H⁺，則電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• D、8 Al+3 NH₄ClO₄═4 Al₂O₃+3NH₃+3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75N_A（Al原子量-27）

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
B．硫酸中，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子為水電離的；
C．為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄；
D．方程式中轉(zhuǎn)移24mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，氫氧根離子濃度為1×10^-13mol/L，硫酸中氫氧根離子是水電離的，則1L水中水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-13mol，由水電離的H⁺離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故B錯誤；
C．PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，正極消耗4mol H⁺，則電路中通過的電子數(shù)目為2mol．即電子數(shù)2N_A，故C正確；
D．27gAl粉的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)1mol鋁粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意硫酸中氫氧根離子是水電離的．