從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為:
 
;
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 
;
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+的方法是
 
(填試劑名稱);
(4)濾液E中溶質(zhì)的主要成分是
 
(填化學(xué)式).
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過(guò)量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉,所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀F為Al(OH)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3
根據(jù)工藝流程乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),可知固體X為Fe2O3、MgO等,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過(guò)量二氧化碳,沉淀Z為Al(OH)3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3,以此解答該題.
解答: 解:由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過(guò)量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉,所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,沉淀F為Al(OH)3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3;
根據(jù)工藝流程乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng),可知固體X為Fe2O3、MgO等,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,濾液中通入過(guò)量二氧化碳,沉淀Z為Al(OH)3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3,
(1)Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,氧化物不能拆,離子方程式為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O,故答案為:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,二氧化硅不能拆,故離子反應(yīng)方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
(3)Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng),使溶液變紅色,檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e3+離子的方法為:取少量濾液B,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色,說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+,溶液不變紅色,說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+
故答案為:硫氰化鉀;
(4)根據(jù)工藝流程甲可知,固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉,所以向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,則濾液E中溶質(zhì)為NaHCO3,
故答案為:NaHCO3
點(diǎn)評(píng):本題以氧化鋁提取工藝流程為載體考查混合物分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),涉及無(wú)機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為
 

(2)已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H3=-1370kJ/mol
試寫(xiě)出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式:
 

(3)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ?mol-1,平衡常數(shù)為K,測(cè)得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO2起始濃度為2mol?L-1,CO的平衡濃度為
 

②此反應(yīng)焓變中的a
 
0(填大于、小于、等于).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B、室溫下,1L pH=1的稀硫酸溶液中,由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA
C、鉛蓄電池放電時(shí),正極消耗4mol H+,則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D、8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反應(yīng)中,消耗27gAl粉時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA(Al原子量-27)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=H2↑+Fe2+
B、向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A、純凈的食鹽水
B、冰水混合物
C、干凈的玻璃
D、純凈的礦泉水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

聚乙烯醇肉桂酸酯(A)可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層.下面是一種合成該有機(jī)物的路線:

已知:
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是加聚反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
.B中的官能團(tuán)的名稱為
 

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是
 
;反應(yīng)類型是
 

(3)E的分子式為C7H8O,E的名稱是
 
,其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.存在順?lè)串悩?gòu)
b.是通過(guò)加聚反應(yīng)生成
c.能使KMnO4(H+)溶液和Br2(CCl4)溶液褪色
d.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物,向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸,充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖:
(1)NaOH溶液加至220mL 時(shí)溶液中含有金屬元素的離子有
 

(2)混合物中,MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 

(3)根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知0.1mol/LH2A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5,現(xiàn)有下列6種混合液體::①Na2A與HCl;②NaHA與NaOH;③NaOH與NH4Cl;④Na2A與NaHA;⑤Na2A與NaOH;⑥NaHA與HCl.分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合,下列各組離子濃度大小排序.
(1)c(H+
 

(2)pH
 

(3)c(A)2-
 

(4)c(H2A)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G,步驟如下:

(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為
 
(填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
(填代號(hào)).
a.KMnO4/H+b.Cl2 c.H2O2  d.KSCN
(2)沉淀D中除了過(guò)量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為
 
.加入CuO作用是
 

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過(guò)
 
操作.
(4)除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
 

(5)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)
 
(填化學(xué)式),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(6)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
.取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為
 

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