1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．28g N2所含的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
C．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
D．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

分析 A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、硫酸為7原子分子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故18g水即1mol水的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸為7原子分子，故0.5mol硫酸中含3.5NA個(gè)原子，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個(gè)氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時(shí)，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氮?dú)猓涣砣?6.6g該氨基酸恰好與1.6molL -1250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．
（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．
（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?yīng)的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率
BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液，只加入一種試劑符合下列要求：
（1）①只讓Ba2+沉淀，應(yīng)加入Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3．
②讓Fe3+、Al3+沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液后氨水．
③只讓Fe3+沉淀下來應(yīng)加入Al（OH）3．
（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入Fe除去雜質(zhì)，方法是過濾．
（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入通入氯氣除去雜質(zhì)．
（4）鐵粉中含有鋁粉，可加NaOH溶液除去雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能為動(dòng)物體提供能量的是（　�。�
A．脂肪B．蛋白質(zhì)C．微量元素D．糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩容器中都在進(jìn)行A?B+C的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol A，乙中每分鐘減少2mol A，則甲、乙兩容器中的反應(yīng)速率的比較是（　�。�
A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-═H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀（寫出對應(yīng)的離子方程式）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
（6）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（寫出離子方程式）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0

B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0

C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0

D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0

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同步練習(xí)冊答案