Question

9．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫(xiě)出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-═H₂O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式）HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（6）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（寫(xiě)出離子方程式）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（3）為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；
（4）表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（5）碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH；
（6）只有氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，遵循電子、電荷及原子守恒．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）Fe₂（SO₄）₃的電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（5）碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（6）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，題目難度不大．