Question

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g） 2HI（g）ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

（2）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為________。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號(hào)回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號(hào)回答）。

Answer 1

【答案】（1）K＝ （2）0.167 mol·L－1·min－1 （3）①減小 c ②f

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到3s時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成HI是0.5mol/L，所以開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）＝0.5mol/L÷3s＝0.167 mol/（L·min）。

（3）①正反應(yīng)放熱，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，HI的濃度減小，因此表示HI濃度的變化正確的是c。

②若加入I2，平衡向正反應(yīng)方向減小，氫氣的濃度降低，則H2濃度的變化正確的是f。