偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時，AlO2-的物質(zhì)的量與H+物質(zhì)的量之比為
 
時，Al（OH）3沉淀量最多；
 
時，Al（OH）3恰好全部溶解．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、AlO2-+4H+=Al3++2H2O進行解答．
解答： 解：生成Al（OH）3沉淀量最多，則發(fā)生：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，則n（AlO2-）：n（H+）=1：1；
生成的Al（OH）3恰好全部溶解，發(fā)生總反應(yīng)為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，則n（AlO2-）：n（H+）=1：4，
故答案為：1：1；1：4．
點評：本題考查離子方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑．請畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+02（g）．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 
．
（1）若在某溫度下達到平衡時[N2]=0.5mol?L-1，[O2]=0.5mol?L-1，[NO]=0.1mol?L-1則平衡常數(shù)為
 
；
（2）保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；
（3）而對于該反應(yīng)，同溫度下，某時刻，若有c（N2）=0.1mol?L-1，C（O2）=0.1mol?L-1，c（NO）=0.2mol?L-1，是否為平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）
（4）求該溫度下N2（g）+02（g）?2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的裝置．通電一段時間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標準狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關(guān)于實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A、a電極的產(chǎn)物有Cu和H2
B、反應(yīng)一段時間后，溶液的pH值變小
C、a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色
D、a、b電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于電化學(xué)說法正確的是（　�。�
A、為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
B、電解精煉銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
C、可充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　　）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)
B、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
C、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色
D、每次焰色反應(yīng)實驗后都要將鉑絲蘸取鹽酸或硝酸洗滌并灼燒，鉑絲可用鐵絲來代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)受光照射時，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、H2和Cl2混合
B、H2和O2混合
C、氯水
D、AgBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，VⅡA族元素的原子半徑最大
B、現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體
C、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D、所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

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同步練習(xí)冊答案