Question

下列對(duì)于電化學(xué)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠
• B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
• C、可充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
• D、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金等不活潑金屬；
C．可充電電池放電時(shí)，該裝置是原電池；
D．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．Fe、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以加速Fe被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上Zn、Ag失電子生成金屬陽(yáng)離子，Au不易失電子，以固體單質(zhì)進(jìn)入溶液形成陽(yáng)極泥，故B錯(cuò)誤；
C．可充電電池放電時(shí)，該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，涉及基本概念、電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)，知道陽(yáng)極泥形成原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．