20．下列關于鎂和鈉及其合金的比較結論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產物都是氧化物，無過氧化物

分析 A、合金的熔點比成分金屬低，硬度、強度比成分金屬大，鈉鉀合金相反；
B、鈉的熔點較低；
C、鈉能與水反應；
D、鈉在空氣中的燃燒產物是過氧化鈉．

解答 解：A、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂，鈉鉀合金的硬度確較小，故A正確；
B、鈉的熔點較低，鎂的熔點較高，故B錯誤；
C、由于鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故鈉不能利用其金屬性置換溶液中的金屬，故C錯誤；
D、鈉在空氣中的燃燒產物是過氧化鈉，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是金屬鈉與鎂的性質以及其化合物的性質，注意從相同點以及不同點上去分析，難度一般．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．若7x%和x%的兩種液體等體積混合，其質量分數(shù)大于4x%，此溶質可能是（　�。�
A．H2SO4B．NH3•H2OC．NaOHD．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中含原子數(shù)最多的是（　　）
A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022個H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應，濃硫酸可與銅片迅速反應
D．實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價），下列說法正確的是（　�。�
A．生成1molCu，轉移2mol電子B．Cu是氧化產物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖三種晶體的晶胞：甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是4：3，乙中a與b的個數(shù)比是1：1，丙晶胞中與c離子距離最近且相等的d離子有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復利用的一種實驗基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘渣的主要成分為炭粉（填物質名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發(fā)生的化學反應方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氫能是未來能源結構中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓铝姓f法錯誤的是（　�。�
A．從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
B．上述制氫氣的化學方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
C．氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質
D．從化學的本質看該反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置（以下均假設反應過程溶液的體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為0.02mol；
（3）某溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H2O （g），t1秒后，H2的物質的量為0.20mol，到t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
①若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”），繼續(xù)通入1mol H2O（g），則正反應的速率增大．
②該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是加入催化劑或升高溫度、增大氣體反應物濃度（填寫2項）．

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