6．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
B．酸性條件下甲烷燃料電池的負極反應式：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅
D．用活性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子被腐蝕；
B．原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應；
C．電解精煉銅時，粗銅作陽極；
D．用活性電極電解飽和食鹽水，陽極是電極本身失電子發(fā)生氧化反應．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是酸性條件下，生成產(chǎn)物應該是CO2，反應為：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+，故B正確；
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，故C錯誤；
D．用活性電極電解飽和食鹽水，陽極是電極本身失電子發(fā)生氧化反應，不是氯離子放電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電解精煉、陽極放電原理來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號）②⑦⑧．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）5.4mL．
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1-2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使凹液面與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+比B3+多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫元素符號）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H2A形成過程：．
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．Kw=c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14的溶液
C．c（H+）=c（OH-）
D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH3COONa；該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的③（填序號）；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）＜小于
c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”、或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．要制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，下列反應中消耗HNO3最少的反應是（　�。�
A．Cu和濃HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，該反應中氧化劑為Cl2還原劑為FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中部分內(nèi)容：

（1）請根據(jù)上述說明和所學的化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I2 （寫分子式）
②請推斷該華素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mLC（填選項字母）后用力振蕩；
A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是加入CCI4振蕩，出現(xiàn)分層，下層為紫紅色
③欲將含該溶質(zhì)的溶液與水分離開來，可采取的分離方法是分液，所用到的主要儀是分液漏斗
（3）請再設(shè)計另一種方法驗證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論）將該藥片研碎后，裝入小試管中并加入2 mL蒸餾水，振蕩再加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，證明有I2存在．

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