Question

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺比B³⁺多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）E是Cs（寫元素符號）．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式．
（3）用電子式表示H₂A形成過程：．
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號表示）氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體，則A為O元素，氫化物為H₂O；A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為Al，形成的化合物為Al₂O₃；C⁺離子比B²⁺離子多8個(gè)電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為I元素；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，E表現(xiàn)+1價(jià)，則E為Cs，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物的常溫下是液體，則A為O元素，氫化物為H₂O；A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為Al，形成的化合物為Al₂O₃；C⁺離子比B²⁺離子多8個(gè)電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為I元素；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，E表現(xiàn)+1價(jià)，則E為Cs．
（1）E是Cs元素，故答案為：Cs；
（2）B的離子為Al³⁺，結(jié)構(gòu)示意圖為，C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，電子式是，故答案為：；；
（3）用電子式表示H₂O形成過程：，
故答案為：；
（4）KI的溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
（5）金屬性Cs＞K＞Al，故簡單離子氧化性的強(qiáng)弱：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，故答案為：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．