20．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4
B．酸式滴定管的潤洗操作：關閉滴定管活塞，往上口加入3～5mL待裝液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁，然后將液體從上口倒出，重復此操作2～3次
C．若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果偏高
D．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性

分析 A、根據(jù)氯水具有酸性和漂白性；
B、根據(jù)潤洗后，從滴定管的下口放出；
C、根據(jù)用待測液潤洗錐形瓶，溶質增加；
D、根據(jù)反應生成的鹽類是否發(fā)生水解來解答．

解答 解：A、氯水具有酸性和漂白性，滴入到PH試紙，試紙先變紅，后變白，不能測量氯水的pH值，故A錯誤；
B、潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故B錯誤；
C、若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液中溶質的物質的量增大，使用的標準液體積偏大，將導致測定結果偏高，故C正確；
D、酸和堿恰好完全反應，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗方案評價，涉及酸堿中和滴定、物質的性質等知識點，明確物質的性質、實驗基本操作規(guī)范性即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列哪種物質可以鑒別乙醇和苯酚（　　）
A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2時轉移的電子數(shù)目為3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學認為是生成的Cu2+對該反應起催化作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時間．
（3）乙同學依據(jù)銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如圖1所示：
由此可得到的結論是80min內溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學查閱文獻，得知稀硝酸與銅反應，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應起催化作用．通過圖2裝置驗證：

實驗發(fā)現(xiàn)左側3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側40min內無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學生設計在左側加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側濃度稍偏小，這樣設計主要是考慮到左側通入NO2時，一部分NO2與水反應會生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學與丙同學交流后，他將實驗改進為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗推斷出的可能結論是：NO2催化機理可能是在反應中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對該反應也能起催化作用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應中體現(xiàn)了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應轉移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制光導纖維
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鋁熔點很高，可用于制耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si．

有關氫氧化物沉淀時的pH見表
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬Mg的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是從化學角度對成語、諺語、俗語進行的分析，其中正確的是（　�。�
選項成語、諺語、俗語            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農(nóng)作物生長需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動力電池的正極與負極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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