Question

5．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． K與N相接時，Pb電極的反應式為Pb-2e-→Pb²⁺
• B． K與N相接時，SO₄^2-向PbO₂電極遷移
• C． K與M連接時，所用電源的a極為負極
• D． K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

Answer 1

分析 K與N相接時，為原電池反應，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO₂，結合電極方程式解答該題．

解答 解：A．K與N相接時是原電池，Pb做負極，Pb電極的反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A錯誤；
B．K與N相接時是原電池，陰離子向負極移動，則SO₄^2-向Pb電極遷移，故B錯誤；
C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的a為負極，故C正確；
D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO₂，電解方程式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，溶液中氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，根據元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．