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2．1.2mol 氯氣與化學式為A 的單質完全反應生成0.8mo1 的氯化物AClx，則x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 反應前后Cl原子的個數不變，以此來解答．

解答 解：1.2mol 氯氣與化學式為A 的單質完全反應生成0.8mo1 的氯化物AClx，由原子守恒可知1.2mol×2=0.8mol×x，解得x=3，
故選C．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握質量守恒定律為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．書寫下列反應的離子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：H++OH-=H2O；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為2CH2═CH2+O2$\stackrel{PdCl_{2}•CuCl_{2}}{→}$2CH3CHO．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池可實現化學能與電能的相互轉化
B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．放電時，電路中每轉移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH+向負極遷移
D．該電池的負極反應式為：CH2═CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$  
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，A的化學名稱為環(huán)己烷．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a． 48   b． 58   c． 76   d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．標況下22.4L N2的質量為28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列藥品保存方法正確的是（　�。�
A．短期保存Br2：盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋嚴密
B．鋰、鈉、鉀都保存在煤油中，密封
C．氨水、濃鹽酸易揮發(fā)必須保存在棕色磨口細口瓶中
D．紅磷無需密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．有機物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵

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