Question

9．乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為2CH₂═CH₂+O₂$\stackrel{PdCl_{2}•CuCl_{2}}{→}$2CH₃CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 該電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化
• B． 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
• C． 放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH⁺向負極遷移
• D． 該電池的負極反應式為：CH₂═CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應式知，該反應中O元素化合價由0價變?yōu)?2價而發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極、通入乙烯的電極是負極，
A．該裝置沒有未接電源，所以不能將電能轉(zhuǎn)化為化學能；
B．放電時，電子從負極沿導線流向正極；
C．原電池中陽離子向正極移動；
D、負極發(fā)生氧化反應，則負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺．

解答 解：根據(jù)電池反應式知，該反應中O元素化合價由0價變?yōu)?2價而發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極、通入乙烯的電極是負極，
A．該裝置沒有未接電源，所以不能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以不能實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．放電時，電子從負極沿導線流向正極，通入乙烯的電極a是負極、通入氧化劑的電極b是正極，電子移動方向：電極a→負載→電極b，故B錯誤；
C．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH⁺向正極遷移，故C錯誤；
D．負極發(fā)生氧化反應，所以負極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理的應用，為高頻考點，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．