14．煤的直接液化是煤與一種物質(zhì)作用生成液體燃料的過程，該液體燃料是（　　）
A．煤油B．液態(tài)煤C．煤焦油D．甲醇

分析 煤的直接液化是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程．

解答 解：煤的直接液化是煤在水或氧氣參與下的生成甲醇．
故選D．

點評 本題考查煤的干餾和綜合利用，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮元素的化合價較多，負價態(tài)氮與正價態(tài)氮之間發(fā)生氧化還原反應時會有氮氣產(chǎn)生．下面是甲、乙兩位學生提出的兩種制備少量氮氣的實驗方案（箭頭表示氣體的流向）．
甲：空氣→堿石灰→紅磷（點燃）→水→銅粉（灼熱）→集氣瓶
乙：NH4NO2（加熱）→濃硫酸→鎂粉（灼熱）→集氣瓶（提示：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O）
回答下列問題：
（1）甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制氮氣？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）．
（2）具體說明不能制取氮氣的原因并糾正（若兩種方案都能制氮氣，此小題不用回答）因為N2和Mg反應生成Mg3N2，不應通過灼熱鎂粉．
（3）甲方案中堿石灰和乙方案中濃硫酸可否交換位置？說明理由：不能，甲方案中堿石灰除干燥空氣外，還要吸收空氣中的CO2，而濃硫酸只能吸水而不能吸收CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
B．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同
C．Na的化學性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應制取金屬鎂
D．9.2g金屬鈉與足量水反應，反應過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫出化學方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
（2）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A相對H2的密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．
（1）G的分子式為C12H14O4．
（2）寫出下列化學方程式：
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（3）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA
B．0.1 mol鐵粉與過量的氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L H2O所含的原子總數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，17g NH3含有的電子個數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要應用，下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布條褪色，反應中NaClO表現(xiàn)還原性
B．Cl2與燒堿溶液反應的實質(zhì)是Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氯氣有毒，在通風櫥中制備氯氣可以消除氯氣的污染
D．將Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液變藍色

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