4．下列表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COH
C．1-丁烯的鍵線式  D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A．羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子；
B．醛基中存在碳氧雙鍵，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為：-CHO；
C．根據(jù)烯烴的命名原則判斷；
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中，主鏈應(yīng)該含有2個(gè)碳原子．

解答 解：A．羥基中氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．醛基為醛類的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，故B錯(cuò)誤；
C．中碳碳雙鍵位于1號(hào)C，該有機(jī)物名稱為1-丁烯，故C正確；
D．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個(gè)碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為H2SO4
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的試劑為C（填字母）
A．NaOH B．NH3•H2O C．ZnO D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO4+2Cl一?2AgCl+SO42-，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×1015[已知室溫下Ksp（Ag2SO4）=6.0x 10-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10-10]
（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在陰極析出，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ （或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成）
（1）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=0.4 mol•L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負(fù)極極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜完全參與反應(yīng)，則生成的乙醛酸為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．則混合物中NaOH質(zhì)量為（　　）
A．3.6gB．4gC．4.4gD．4.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過(guò)20，則A為K，B為C，C為P，D為Cl．（用化學(xué)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問(wèn)題：

（1）X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2．由X元素構(gòu)成的單質(zhì)屬于金屬晶體．
（2）電負(fù)性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是BCD（填字母）．
A．分子中含有氫鍵
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
C．含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．
該晶體的化學(xué)式為：CaTiO3；
推測(cè)該晶體具有下列那些物理性質(zhì)：BC
A：固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電．   B：熔化狀態(tài)能導(dǎo)電．C：有較高的熔點(diǎn)．   D：硬度很小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑B．增大壓強(qiáng)C．充入N2D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列微粒中半徑最小的（　�。�
A．Na+B．Al3+C．K+D．S2-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案