12．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．金屬的金屬性強弱與失電子多少無關(guān)；
B．金屬陽離子被還原后可能得到金屬陽離子；
C．核外電子總數(shù)相同的原子，質(zhì)子數(shù)相同，為同一種元素；
D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．金屬的金屬性強弱與失電子多少無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，故A錯誤；
B．金屬陽離子被還原后可能得到金屬陽離子，如鐵離子被還原生成亞鐵離子，故B錯誤；
C．核外電子總數(shù)相同的原子，質(zhì)子數(shù)相同、核電荷數(shù)相同，所以為同一種元素，故C正確；
D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如HCl+NH3=NH4Cl為化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱判斷、元素、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識點，側(cè)重考查元素性質(zhì)及反應(yīng)類型判斷，易錯選項是AB，注意金屬性強弱與失電子多少無關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的物質(zhì)是（　　）
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表達式錯誤的是（　�。�
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）寫出乙實驗的電極方程式：正極：2H++2e-=H2↑．負極：Zn-2e-=Zn2+．在乙實驗中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差25.8g，此時溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�
①Cu為負極，Zn為正極       
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu極移動         
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn       
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2．
猜想2：所得氣體中可能是H2．
猜想3：所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體．
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置，證明猜想3正確的實驗現(xiàn)象是甲中KMnO4溶液褪色、乙中KMnO4溶液顏色不變（或變淺但不完全褪色）、試管中收集到無色氣體．
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是檢驗氣體的純度．
（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有（填化學(xué)式）Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．1-丁烯的鍵線式  D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

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