6．某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO-D．HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱酸，不能大量共存，故C不選；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，生成的HClO的濃度較低，HClO消耗，平衡正向移動，補充HClO．
（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl．
（5）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Cl2的氧化性強于I2的原因：氯原子電子層數(shù)少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　則△H1＜△H2
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①焦炭燃燒放熱，提供反應(yīng)所需溫度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
（3）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．空氣液化B．明礬凈水C．海帶提碘D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鎂溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．防治環(huán)境污染，保護生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①近年，我國不少地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，給人們的生產(chǎn)生活和健康造成了嚴重影響．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是PM2.5．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中SO2、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②燃煤產(chǎn)生的CO2、SO2經(jīng)處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中可制得碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．SO2經(jīng)石灰石-石膏法或氨水法處理后可分別得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4•2H2O）和硫酸銨，這兩種副產(chǎn)品中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
③工業(yè)廢水中的重金屬離子的去除，通常采用加入適量堿控制廢水的pH，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物（填“鹽”“氧化物”或“氫氧化物”）的形式而沉淀除去．“地溝油”流入餐桌已嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是將其發(fā)生水解（填“氧化”“水解”或“加成”）反應(yīng)以獲取甘油和高級脂肪酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法中正確的是（　　）
A．若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢
B．若反應(yīng)前10s時，H2減少了0.3mol，則v（H2）=0.03mol•L-1•s-1
C．若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．測得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四種離子且陽離子的個數(shù)比為：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，則SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A．3：2B．1：3C．1：8D．2：5

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