Question

15．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若向密閉容器中再充入N₂，則反應速率減慢
• B． 若反應前10s時，H₂減少了0.3mol，則v（H₂）=0.03mol•L^-1•s^-1
• C． 若某時刻N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)
• D． 若某時刻消耗了1molN₂同時生成了2molNH₃，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．反應物濃度增大，反應速率加快；
B．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
C．濃度不變時為化學平衡狀態(tài)；
D．消耗了1molN₂同時生成了2molNH₃，只體現(xiàn)正反應速率的關(guān)系．

解答 解：A．若向密閉容器中再充入N₂，則反應物濃度增大，可知反應速率加快，故A錯誤；
B．由v=$\frac{△c}{△t}$可知，體積未知，不能計算0～10s的平均速率，故B錯誤；
C．若某時刻N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)，符合特征“定”，故C正確；
D．消耗了1molN₂同時生成了2molNH₃，只體現(xiàn)正反應速率的關(guān)系，則不能判定是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握濃度對反應速率的影響及平衡狀態(tài)的判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的特征及應用，題目難度不大．