某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

C

解析試題分析：該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，達到平衡時，混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)增大，G的質(zhì)量分數(shù)減小，G的轉(zhuǎn)化率增大，L的轉(zhuǎn)化率增大；故溫度升高，只有C選項是正確的；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行，混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)增大。
考點：化學平衡圖像
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)�？疾�，考生在備考過程中應學會分析圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是（   ）

A．x=2．反應開始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（  ）
A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是（  ） 

A．x>y B．x<y C．x=y D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京?河北?河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染?汽車尾氣?燃煤廢氣?冬季取暖排放的CO2等都是霧霆形成的原因?
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;, 在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)?
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ?

A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了lmolCO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍, 在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件?請在右圖中補充畫出從t2 到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應為:
①該反應在 下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)?
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為 ?(已知:;?;
?)
（3）已知反應:,現(xiàn)將不同量的CO(g)和H20(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗1條件下平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點后二位)?
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a?b必須滿足的關系是 ?
③該反應的 0(填“<”或“>”);

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(7分)在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為              mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍                  。
（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0~1h內(nèi)N2的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應：N2 + 3H2 2NH3的化學平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是   （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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