某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A.t2時(shí)加入了催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度
C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

A

解析試題分析:由X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0可知,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng),為放熱反應(yīng)。根據(jù)催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響來(lái)分析,若化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。
因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等的反應(yīng),t2~t2時(shí)間內(nèi)正逆反應(yīng)速率增大且相等,則應(yīng)為t2時(shí)加入了催化劑,故A正確;由圖可知,t3時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,化學(xué)平衡在t3時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,化學(xué)平衡在t5時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;由圖可知,t4~t5時(shí)間內(nèi)v不變,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),平衡不移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤,答案選B。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、圖像識(shí)別等
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題針對(duì)性強(qiáng),旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。答題時(shí)明確圖象中縱橫左標(biāo)的含義,利用反應(yīng)速率的關(guān)系及化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素即可解答。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

其他條件不變的情況下,下列說(shuō)法不正確的是(    )
A.對(duì)于反應(yīng)nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大壓強(qiáng),A的百分含量減小,則n≥2。
B.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)△H<0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g),恒溫恒容條件下,氣體密度不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g),若v(A)=2v(B),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L-1,若維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比方案作為反應(yīng)物,達(dá)平衡后,使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是(  )

A.4 mol A+2 mol BB.3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C.3mol C+1 mol D+1 mol BD.3 mol C+1 mol D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H>0,下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示(   )

A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是

A.
B.
C.HCl + HClO
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)(1)氫是未來(lái)最好的能源選擇,制取氫氣的成熟的方法有很多,利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)=+ 49.4 kJ/mol
一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的      倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是            (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))         。

A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O)D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2) 甲、乙兩容器體積相等,甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2,乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H<0,甲、乙起始反應(yīng)溫度相同,均和外界無(wú)熱量交換,平衡時(shí),甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙中SO3的分解率為b,則a、b的關(guān)系為a+b _______ 1(填“﹤”、“﹥”或“=”) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)在        能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”);
②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。
(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下,將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中,也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH<0,提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     

A.增加原催化劑的表面積 B.降低溫度
C.減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D.增大壓強(qiáng)
(3)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4,然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下,同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng):并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率,繪得圖象如圖所示:

從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一:在250℃-450℃時(shí),NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測(cè)原因是                                                             
結(jié)論二:                                                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
(1) 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),可利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=b kJ·mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
② 已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

(3) 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品,某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色,右圖為它的核磁共振氫譜圖,請(qǐng)寫(xiě)出DPC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(4) 某電廠的粉煤灰含莫來(lái)石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為:
Al6Si2O13+3Na2CO3===2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2
Al6Si2O13+5Na2CO3===2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過(guò)以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2,共消耗Na2CO3為_(kāi)_______mol。

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