14．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．煤干餾后的產(chǎn)物可以制造氮肥
B．可在周期表的過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
C．可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖
D．可用氯氣制備漂白粉

分析 A．依據(jù)煤干餾產(chǎn)物中含有氨氣解答；
B．在金屬與非金屬性交界處尋找半導(dǎo)體材料；
C．葡萄糖含有醛基能夠還原新制備的氫氧化銅；
D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：A．煤干餾產(chǎn)物中含有氨氣，氨氣可以用作氮肥，故A正確；
B．在金屬與非金屬性交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖含有醛基能夠還原新制備的氫氧化銅，生成紅色氧化亞銅，所以可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖，故C正確；
D．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉主要成分，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了煤干餾的產(chǎn)物、醛基與新制氫氧化銅的反應(yīng)、漂白粉的制備、元素周期表的應(yīng)用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A．純堿 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二鐵．
請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纖制品的成分是B；
（3）屬于堿的是D；
（4）紅棕色固體是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的平衡不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)解釋
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D隨溫度有升高，碳酸鈉溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．標(biāo)況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．在18g18O2中含有10NA個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），
（1）若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常見(jiàn)的溫室氣體，則ENO
（3）若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A的電子式為．將NaHCO3分解產(chǎn)生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固體甲，將甲溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L（不考慮水蒸氣的產(chǎn)生和其余氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．電解NaCl溶液的陽(yáng)極產(chǎn)物為H2和NaOH
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：P＞SB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞NH3
C．電負(fù)性：CI＞FD．最高正化合價(jià)：F＞S

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